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热力学第零、一、二、三定律分别是什么?

发布时间:2019-09-28 18:36 来源:未知 编辑:admin

  (1)克劳修斯表述热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体;

  (2) 开尔文-普朗克表述不可能从单一热源吸取热量,并将这热量变为功,而不产生其他影响。

  热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡 。

  如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡。

  热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能。热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的。

  不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是热力学第二定律的克氏表述。几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。

  用熵的概念来表述热力学第二定律就是:在封闭系统中,热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行,当熵到达最大值时,系统到达平衡态。第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。

  分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能;热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是,每一个自发的物理或化学过程总是向著熵(entropy)增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。高、低温度各自集中时,熵值很低;温度均匀扩散时,熵值增高。物体有秩序时,熵值低;物体无序时,熵值便增高。现在整个宇宙正在由有序趋于无序,由有规则趋于无规则,宇宙间熵的总量在增加。

  中文名称:热力学第一定律英文名称:first law of thermodynamics 其他名称:能量守恒和转换定律 定义:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。 应用学科:电力(一级学科);通论(二级学科) 中文名称:热力学第二定律英文名称:second law of thermodynamics 定义:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。 应用学科:电力(一级学科);通论(二级学科) 中文名称:热力学第零定律英文名称:zeroth law of thermodynamics 定义:如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡,则它们彼此也处于热平衡。 应用学科:电力(一级学科);通论(二级学科) 中文名称:热力学第三定律英文名称:third law of thermodynamics 定义:不可能用有限个手段和程序使一个物体冷却到绝对温度零度。 应用学科:电力(一级学科);通论(二级学科)

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